El concepto de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesto por el químico sueco Svante Arrhenius en el año 1887. Se trata de una explicación teórica simple para los comportamientos ácido-base, que se basa en la idea de que los ácidos liberan iones hidronio (H+) en solución acuosa y las bases liberan iones hidroxilo (OH–). A continuación, se presentan 10 ejemplos de ácidos y bases de Arrhenius.
Ejemplos de Ácidos
Los ácidos son compuestos químicos que liberan iones hidronio (H+) en solución acuosa. Los ácidos más comunes son los ácidos inorgánicos, como el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3). Estos ácidos se utilizan comúnmente en la industria y en el laboratorio para realizar diversas reacciones químicas. Aquí hay algunos ejemplos de ácidos inorgánicos:
- HCl – Ácido clorhídrico
- H2SO4 – Ácido sulfúrico
- HNO3 – Ácido nítrico
- H2CO3 – Ácido carbónico
- H3PO4 – Ácido fosfórico
- HCN – Ácido cianhídrico
- HBr – Ácido bromhídrico
- HI – Ácido yodhídrico
Además de los ácidos inorgánicos, también hay ácidos orgánicos. Los ácidos orgánicos son compuestos químicos que contienen carbono e hidrógeno. Los ácidos orgánicos más comunes son el ácido acético (CH3COOH), el ácido cítrico (C6H8O7) y el ácido láctico (C3H6O3). Aquí hay algunos ejemplos de ácidos orgánicos:
- CH3COOH – Ácido acético
- C6H8O7 – Ácido cítrico
- C3H6O3 – Ácido láctico
- C5H8O2 – Ácido fórmico
- C6H5COOH – Ácido benzoico
- C6H14O6 – Ácido tartárico
- C5H5N3O9 – Ácido fosfórico
- C7H7NO2 – Ácido salicílico
Ejemplos de Bases
Las bases son compuestos químicos que liberan iones hidroxilo (OH–) en solución acuosa. Las bases más comunes son las bases inorgánicas, como la hidróxido de sodio (NaOH), el hidróxido de potasio (KOH) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)2). Estas bases se utilizan comúnmente en la industria y en el laboratorio para realizar diversas reacciones químicas. Aquí hay algunos ejemplos de bases inorgánicas:
- NaOH – Hidróxido de sodio
- KOH – Hidróxido de potasio
- Ca(OH)2 – Hidróxido de calcio
- Mg(OH)2 – Hidróxido de magnesio
- Ba(OH)2 – Hidróxido de bario
- NH3 – Amoníaco
- Na2CO3 – Carbonato de sodio
- NaHCO3 – Bicarbonato de sodio
Además de las bases inorgánicas, también hay bases orgánicas. Las bases orgánicas son compuestos químicos que contienen carbono e hidrógeno. Los ejemplos más comunes de bases orgánicas son la amina primaria (CH3NH2), la amina secundaria (CH3NHCH3) y la amina terciaria (CH3N(CH3)2). Aquí hay algunos ejemplos de bases orgánicas:
- CH3NH2 – Amina primaria
- CH3NHCH3 – Amina secundaria
- CH3N(CH3)2 – Amina terciaria
- C2H5NH2 – Etilamina
- C6H5NH2 – Bencilamina
- C6H11NH2 – N-Metilbencilamina
- CH3CH2CH2NH2 – N-Propilamina
- CH3(CH2)3NH2 – N-Butilamina
El concepto de ácidos y bases de Arrhenius es un principio importante en química y ofrece una explicación teórica para los comportamientos ácido-base. Estos ejemplos demuestran que hay una gran variedad de ácidos y bases en la naturaleza, tanto inorgánicos como orgánicos. Los ácidos y las bases son esenciales para muchas reacciones químicas y procesos industriales.
Fuente: Biofarmacia.net
