Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción débiles entre los átomos y moléculas. Estas fuerzas son mucho más débiles que las fuerzas de unión covalente o iónica, pero son significativamente más fuertes que las fuerzas gravitacionales. Las fuerzas de Van der Waals surgen de los cambios en la distribución de los electrones en los átomos y las moléculas. Estas fuerzas son esencialmente responsables de la unión entre los átomos y las moléculas en los sólidos, líquidos y gases.
Las fuerzas de Van der Waals son responsables de los cambios en la presión, el volumen y la temperatura de los materiales. Estas fuerzas también juegan un papel importante en la adhesión de los materiales, la reducción de la fricción y la resistencia a la corrosión. Las fuerzas de Van der Waals también se utilizan para describir los comportamientos de los materiales a altas temperaturas y presiones.
Ejemplos de Fuerzas de Van der Waals
1. Interacción entre moléculas de gas
Las moléculas de gas están compuestas por átomos o moléculas con una carga interna. Debido a la carga, estas moléculas tienen momentos dipolares. Esto significa que hay una diferencia de carga entre los extremos de la molécula. Estas moléculas se atraen entre sí debido a esta diferencia de carga. Esta atracción se conoce como fuerza de Van der Waals.
2. Interacción entre moléculas de líquido
Las moléculas de líquido también se atraen entre sí debido a la fuerza de Van der Waals. Estas fuerzas son principalmente debidas a la polarización de las moléculas. Las moléculas polares se atraen entre sí debido a la diferencia de carga entre los extremos de la molécula. Esta atracción se conoce como fuerza de Van der Waals.
3. Interacción entre moléculas de sólido
Las moléculas de sólido también se unen entre sí debido a las fuerzas de Van der Waals. La fuerza de Van der Waals entre las moléculas de sólido es mucho mayor que la fuerza de Van der Waals entre las moléculas de gas y líquido. Esta fuerza se debe a la polarización de las moléculas y a la cercanía entre las moléculas. Esta fuerza es la responsable de la unión entre los átomos y las moléculas en los sólidos.
Conclusion
Como se ha visto, las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción entre los átomos y las moléculas. Estas fuerzas son responsables de los cambios en la presión, el volumen y la temperatura de los materiales. Estas fuerzas también juegan un papel importante en la adhesión de los materiales, la reducción de la fricción y la resistencia a la corrosión. Estas fuerzas se pueden observar en la interacción entre las moléculas de gas, líquido y sólido. Estas fuerzas son débiles, pero son significativamente más fuertes que las fuerzas gravitacionales.
