Un enlace metálico es un tipo de enlace en el que los átomos se unen mediante la transferencia de uno o más electrones desde un átomo a otro. Esto resulta en una estructura de Lewis con una carga neta de cero, lo que significa que ninguno de los átomos tienen una carga neta. Esta estructura se puede encontrar en muchos compuestos químicos, incluyendo los metales. A continuación se muestran algunos ejemplos de enlaces metálicos con estructura de Lewis.
1. Cobre
El cobre es un metal abundante que se encuentra en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en aplicaciones industriales y domésticas. En su estado elemental, el cobre tiene una estructura de Lewis de 8 electrones de valencia. Esto significa que los átomos de cobre forman enlaces metálicos entre sí a través de la transferencia de electrones.
2. Plata
La plata es un metal precioso que se encuentra en la corteza terrestre. Al igual que el cobre, la plata tiene una estructura de Lewis de 8 electrones de valencia, lo que significa que los átomos de plata se unen entre sí a través de la transferencia de electrones. La plata se usa ampliamente en la industria joyera y se utiliza como una forma de inversión a largo plazo.
3. Oro
El oro es un metal precioso que se encuentra en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la industria joyera. Al igual que la plata, el oro tiene una estructura de Lewis de 8 electrones de valencia. Esto significa que los átomos de oro se unen entre sí a través de la transferencia de electrones. El oro se usa ampliamente como una forma de inversión a largo plazo.
4. Hierro
El hierro es un metal abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la industria. El hierro tiene una estructura de Lewis de 6 electrones de valencia, lo que significa que los átomos de hierro forman enlaces metálicos entre sí a través de la transferencia de electrones. El hierro se usa ampliamente en la industria para producir herramientas, maquinaria y otros productos.
5. Aluminio
El aluminio es un metal abundante que se encuentra en la corteza terrestre. El aluminio tiene una estructura de Lewis de 6 electrones de valencia, lo que significa que los átomos de aluminio forman enlaces metálicos entre sí a través de la transferencia de electrones. El aluminio se usa ampliamente en la industria para producir productos ligeros y resistentes a la corrosión.
6. Magnesio
El magnesio es un metal abundante en la corteza terrestre. El magnesio tiene una estructura de Lewis de 8 electrones de valencia, lo que significa que los átomos de magnesio se unen entre sí a través de la transferencia de electrones. El magnesio se usa ampliamente en la industria para producir una amplia variedad de productos, incluyendo aleaciones, productos farmacéuticos y productos químicos.
7. Zinc
El zinc es un metal abundante en la corteza terrestre. El zinc tiene una estructura de Lewis de 8 electrones de valencia, lo que significa que los átomos de zinc se unen entre sí a través de la transferencia de electrones. El zinc se usa ampliamente en la industria para producir una amplia variedad de productos, como aleaciones de zinc, ácidos para baterías y acabados galvanizados.
8. Estaño
El estaño es un metal abundante en la corteza terrestre. El estaño tiene una estructura de Lewis de 8 electrones de valencia, lo que significa que los átomos de estaño se unen entre sí a través de la transferencia de electrones. El estaño se usa ampliamente en la industria para producir una amplia variedad de productos, incluyendo aleaciones de estaño, soldaduras y productos de chapa galvanizada.
9. Níquel
El níquel es un metal abundante en la corteza terrestre. El níquel tiene una estructura de Lewis de 8 electrones de valencia, lo que significa que los átomos de níquel se unen entre sí a través de la transferencia de electrones. El níquel se usa ampliamente en la industria para producir una amplia variedad de productos, como aleaciones de níquel, baterías y productos de chapa galvanizada.
10. Cobalto
El cobalto es un metal abundante en la corteza terrestre. El cobalto tiene una estructura de Lewis de 8 electrones de valencia, lo que significa que los átomos de cobalto se unen entre sí a través de la transferencia de electrones. El cobalto se usa ampliamente en la industria para producir una amplia variedad de productos, como aleaciones de cobalto, productos químicos y productos de chapa galvanizada.
Como se puede ver, hay muchos ejemplos de enlaces metálicos con estructura de Lewis. Estos enlaces se pueden encontrar en muchos compuestos químicos, incluyendo los metales. Los enlaces metálicos se forman a través de la transferencia de electrones entre los átomos de los metales, lo que resulta en una estructura de Lewis con una carga neta de cero. Esta estructura es extremadamente resistente y es la base de muchas aplicaciones industriales.
