Los ácidos de Bronsted y Lowry son sustancias que contienen un átomo de hidrógeno, que es capaz de ceder un protón (H+) a otra molécula. Estas moléculas se conocen como ácidos, ya que pueden disminuir el pH de una solución. Estos ácidos fueron descubiertos por los químicos danés Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry en 1923. Esta teoría describe a los ácidos y bases como los donantes y receptores de protones (H+).
Según la teoría, los ácidos deben tener un átomo de hidrógeno que pueda donar un protón, mientras que las bases deben tener un átomo de oxígeno, nitrógeno u halógeno que pueda aceptar un protón. Esto significa que un ácido debe tener un átomo de hidrógeno unido a una sustancia, mientras que una base debe tener un átomo de oxígeno, nitrógeno u halógeno unido a una sustancia. Esta teoría se conoce como la Teoría de Bronsted-Lowry.
Ejemplos de ácidos de Bronsted y Lowry
Un ejemplo de un ácido de Bronsted-Lowry es el ácido clorhídrico (HCl). El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que significa que es una sustancia capaz de donar un protón con facilidad. El ácido clorhídrico se compone de un átomo de hidrógeno unido a un átomo de cloro. El átomo de hidrógeno se desprende fácilmente de la molécula, lo que le permite donar un protón a otra molécula.
Otro ejemplo de un ácido de Bronsted-Lowry es el ácido acético (CH3COOH). El ácido acético es un ácido débil, lo que significa que es una sustancia capaz de donar un protón con poca facilidad. El ácido acético se compone de un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno y dos átomos de carbono. El átomo de hidrógeno se desprende con menos facilidad de la molécula, lo que le impide donar un protón a otra molécula con facilidad.
Ácidos de Bronsted-Lowry en la vida cotidiana
Los ácidos de Bronsted-Lowry se encuentran en muchos productos de uso cotidiano. Por ejemplo, el ácido cítrico se encuentra en muchas frutas cítricas, como limones, naranjas y pomelos. El ácido cítrico es un ácido débil que se compone de un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno y cuatro átomos de carbono. El átomo de hidrógeno se desprende con poca facilidad de la molécula, lo que le impide donar un protón a otra molécula con facilidad.
Otro ejemplo de un ácido de Bronsted-Lowry que se encuentra en la vida cotidiana es el ácido sulfúrico (H2SO4). El ácido sulfúrico es un ácido fuerte que se compone de dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno y dos átomos de azufre. Los átomos de hidrógeno se desprenden con facilidad de la molécula, lo que le permite donar un protón a otra molécula con facilidad. El ácido sulfúrico se encuentra en muchos productos de limpieza, como detergentes y desengrasantes.
Conclusiones
Los ácidos de Bronsted y Lowry son sustancias que contienen un átomo de hidrógeno capaz de ceder un protón (H+) a otra molécula. Estas moléculas se conocen como ácidos, ya que pueden disminuir el pH de una solución. La teoría de Bronsted-Lowry describe a los ácidos y bases como los donantes y receptores de protones (H+). Algunos ejemplos de ácidos de Bronsted-Lowry son el ácido clorhídrico, el ácido acético y el ácido cítrico. Estos ácidos se encuentran en muchos productos de uso cotidiano, como frutas cítricas, detergentes y desengrasantes.
En resumen, los ácidos de Bronsted-Lowry son una clase de ácidos que contienen un átomo de hidrógeno capaz de ceder un protón (H+) a otra molécula. Estos ácidos se encuentran en muchos productos de uso cotidiano, como frutas cítricas, detergentes y desengrasantes. La teoría de Bronsted-Lowry describe a los ácidos y bases como los donantes y receptores de protones (H+).
