Los ácidos y bases de Arrhenius son uno de los conceptos básicos de la química, y se refieren a la forma en que una sustancia reacciona con el agua para producir una solución ácida o básica. Estas definiciones se deben a Svante Arrhenius, un químico sueco que publicó una teoría en 1887 que estableció los criterios para identificar un ácido o una base.
Según la teoría de Arrhenius, un ácido se define como cualquier sustancia que, al disolverse en agua, libera iones hidrógeno (H+) en la solución. Por otro lado, una base es cualquier sustancia que, al disolverse en agua, libera iones hidroxilo (OH-) en la solución.
Ejemplos de ácidos de Arrhenius
Un buen ejemplo de un ácido de Arrhenius es el ácido clorhídrico, también conocido como ácido muriático. Cuando se disuelve en agua, el ácido clorhídrico se descompone en iones hidrogeno (H+) y iones cloruro (Cl-). Esto significa que el ácido clorhídrico se considera un ácido de Arrhenius, ya que libera iones hidrógeno en la solución.
Otro ejemplo de un ácido de Arrhenius es el ácido sulfúrico. Cuando se disuelve en agua, el ácido sulfúrico se descompone en iones hidrógeno (H+) y iones sulfato (SO42-). Por lo tanto, también se considera un ácido de Arrhenius.
Ejemplos de Bases de Arrhenius
Un ejemplo de una base de Arrhenius es la lejía. La lejía contiene una mezcla de compuestos conocidos como hidróxidos, que se descomponen en agua para producir iones hidroxilo (OH-). Esto significa que la lejía se considera una base de Arrhenius.
Otro ejemplo de una base de Arrhenius es el bicarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de soda. Cuando se disuelve en agua, el bicarbonato de sodio se descompone en iones hidroxilo (OH-) y iones carbonato (CO3 2-). Esto significa que el bicarbonato de sodio también se considera una base de Arrhenius.
Limites de la teoría de Arrhenius
Aunque la teoría de Arrhenius es útil para identificar ácidos y bases, hay varios compuestos que no se pueden clasificar de esta manera. Por ejemplo, el amoníaco (NH3) es un compuesto que no se descompone en agua para producir iones hidrógeno (H+) o iones hidroxilo (OH-). Esto significa que el amoníaco no se puede clasificar como un ácido o una base de Arrhenius.
Otro ejemplo es el ácido acético (CH3COOH). El ácido acético se descompone en agua para producir iones hidrógeno (H+) y iones acetato (CH3COO-). Sin embargo, el ácido acético no libera iones hidroxilo (OH-) en la solución. Esto significa que el ácido acético no se puede clasificar como una base de Arrhenius.
Conclusion
En resumen, los ácidos y bases de Arrhenius son una forma de clasificar compuestos según su reacción con el agua. Un ácido de Arrhenius se define como cualquier sustancia que, al disolverse en agua, libera iones hidrógeno (H+) en la solución. Por otro lado, una base de Arrhenius se define como cualquier sustancia que, al disolverse en agua, libera iones hidroxilo (OH-) en la solución. Aunque esta teoría es útil para identificar ácidos y bases, hay algunos compuestos que no se pueden clasificar usando esta teoría.
